Propriedades das Soluções

Para começo, uma curiosidade:

-Como se dá o funcionamento de uma panela de pressão:

Com o aumento da pressão interna da panela, vai-se dificultar a passagem de água líquida para o estado gasoso, podendo chegar a temperaturas mais altas que 100ºC, aumentando seu poder de cozimento

Propriedades de Líquidos puros:

-Pressão de Vapor: é a pressão exercida pelo vapor de um determinado líquido.

#Quando Pv=Patm. , o líquido passa pro gasoso.

#Pv aumenta quando temperatura aumenta, devido a agitação das moléculas do líquido para o estado gasoso.

-Diagrama de fases: exibe as mudanças de estado físico. Ponto triplo: Onde se encontram os três estados juntos.

-Propri coligativas:

*Tonoscopia:

Ao se adicionar um soluto a um líquido puro, a Pv diminui, dificultando a evaporação. A Tonoscopia também está relacionada ao abaixamento ou diminuição da Pv.

*Ebulioscopia

Ao se adicionar um soluto a um líquido, a temperatura de ebulição aumenta, devido a diminuição da Pv.

* Crioscopia

Ao se adicionar um soluto a um líquido puro, o ponto de fusão diminui.

Ex: Fazer sorvete, colocar sal na neve, jogar álcool ou sal no gelo para gelar a bebida.

*Osmose

É a passagem espontânea de solvente por uma membrana semi permeável da solução menos concentrada para a mais concentrada.

Pressão osmótica é a pressão necessária para se equilibrar o processo de osmose.

P=C.R.T

Pressao=Concentração x Constante 0,082 x Temperatura

Uma solução A é hipotonica a B, qdo Pressao de A for menor que de B.

Hipertônica: PB>PA

Isotonica: PA=PB